SJG-2083CS Sýru-basískt styrkmælir á netinu

Í hreinu vatni missir lítill hluti sameindanna eitt vetni úr H2O uppbyggingunni, í ferli sem kallast sundrun. Vatnið inniheldur því fáar vetnisjónir, H+, og leifar af hýdroxýljónum, OH-.

Jafnvægi ríkir milli stöðugrar myndunar og sundrunar lítils hlutfalls vatnssameinda.

Vetnisjónir (OH-) í vatni sameinast öðrum vatnssameindum og mynda hýdróníumjónir, H3O+ jónir, sem almennt og einfaldlega eru kallaðar vetnisjónir. Þar sem þessar hýdroxýl- og hýdróníumjónir eru í jafnvægi er lausnin hvorki súr né basísk.

Sýra er efni sem gefur frá sér vetnisjónir í lausn, en basi eða basi er efni sem tekur upp vetnisjónir.

Öll efni sem innihalda vetni eru ekki súr þar sem vetnið verður að vera til staðar í formi sem losnar auðveldlega, ólíkt flestum lífrænum efnasamböndum sem binda vetni mjög fast við kolefnisatóm. Sýrustigið hjálpar því til við að mæla styrk sýru með því að sýna hversu margar vetnisjónir hún losar í lausn.

Saltsýra er sterk sýra vegna þess að jónatengið milli vetnis- og klóríðjónanna er skautbundið og leysist auðveldlega upp í vatni, myndar margar vetnisjónir og gerir lausnina mjög súra. Þess vegna hefur hún mjög lágt pH gildi. Þessi tegund sundrunar í vatni er einnig mjög hagstæð hvað varðar orkunýtingu, og þess vegna gerist hún svo auðveldlega.

Veikar sýrur eru efnasambönd sem gefa frá sér vetni en ekki mjög auðveldlega, eins og sumar lífrænar sýrur. Ediksýra, sem finnst til dæmis í ediki, inniheldur mikið vetni en í karboxýlsýruhópi, sem heldur henni í samgildum eða ópólískum tengjum.

Þar af leiðandi getur aðeins eitt vetnissameindirnar yfirgefið sameindina, og jafnvel þá fæst ekki mikill stöðugleiki með því að gefa það frá sér.

Basi eða basi tekur við vetnisjónum og þegar honum er bætt út í vatn drekkur hann í sig vetnisjónirnar sem myndast við sundrun vatns þannig að jafnvægið færist í hag hýdroxýljónaþéttni, sem gerir lausnina basíska eða basíska.

Dæmi um algengan basa er natríumhýdroxíð, eða lútur, sem notaður er við sápugerð. Þegar sýra og basi eru til staðar í nákvæmlega jöfnum mólarþéttni, hvarfast vetnis- og hýdroxýljónirnar auðveldlega við hvor aðra og mynda salt og vatn í viðbrögðum sem kallast hlutleysing.